【内容简介】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。【答案】稀硫酸    氢氧化钠溶液    H2SO4、Na2SO4    偏大    氢氧化钙    【解析】（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。 故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。 故填：H2SO4、Na2SO4（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。 故填：偏大（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。故填：氢氧化钙【点睛】主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。......