【内容简介】知识点一 原子结构1、 原子的构成⑴ 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数⑵ 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量⑶ 原子构成 ⑷ 表示方法 2、核外电子排布（1）电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:质量很小(9.109×10-31kg)；带负电荷；运动空间范围大(直径约10-10m)；运动速度快，因此电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。（2）电子层：科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。......