【内容简介】回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象？并写出反应的化学方程式。常温：                                                                              加热：                                                                              二、氧化钠1、物理性质：          色固体                                                         2、化学性质：（      性氧化物）与水反应                                                                      与二氧化碳反应                                                                与盐酸反应                                                                    二、过氧化钠1、物理性质：          色固体P55实验3-5过氧化钠与水反应实验现象原因A、据此写出反应的化学方程式                                                        ；B、在过氧化钠中2个氧原子构成1个O22-，标出Na2O2各元素的化合价                    ；C、你能找出上述反应的氧化剂和还原剂？如果过氧化钠是氧化剂，其氧化性强还是弱？                                                                                   ；D、Na2O2也是氧化物，它        （是、否）属于碱性氧化物。2、化学性质：（书写方程式并用双线桥表示电子转移）与水反应                                                                            与二氧化碳反应                                                                      3、用途：               剂、               剂 、               剂。思考 1、CO2、H2O混合气体与Na2O2反应的先后顺序是什么？                                                                                     2、Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系(1)物质的量的关系无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为       。(2)固体质量关系①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体)  2×78 g  2 mol  2×106 g       56 g(2 mol CO的质量)即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的      的质量。②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体)  2×78 g  2 mol  4×40 g         4 g(2 mol H2的质量)即发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的      的质量。（3）电子转移关系Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，每生成1 mol O2都转移    mol电子。典例1关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是(　　)A．Na2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂B．Na2O2与H2O反应中，Na2O2只作氧化剂C．Na2O2与CO2反应中，1 mol Na2O2转移2 mol电子D．Na2O2与水反应中，1 mol Na2O2转移1 mol电子【答案】D【解析】Na2O2与CO2、H2O反应都是歧化反应，1 mol Na2O2转移1 mol电子典例2200。C时，23.2g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的物质的量为（     ）......