【内容简介】1．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A．p(Ne)p(H2)p(O2)B．p(O2)p(Ne);p(H2)C．p(H2);p(O2);p(Ne)D．p(H2);p(Ne)p(O2)【答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律可知当温度和密度都相同时，气体的压强（p）与摩尔质量成反比。所以，Ne、H2、O2三种气体的压强从大到小的顺序为2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1【答案】D【解析】A.根据p=M÷Vm，在相同条件下，Vm相同，摩尔质量越小，气体的密度最小，则三种气体密度最小的是X（必须是相同的条件），A错误；B.分子数目相等的三种气体的物质的量相等，根据m=M×n，摩尔质量越大，质量越大，则质量最大的是Z，B错误；C.必须是标准状况下，气体的体积为2.24L时，物质的量才是0.1mol，C错误；D.根据阿伏伽德罗定律的推论，同温、同体积，物质的量之比等于压强之比，所以20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1，D错误；答案选D。3．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积 比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=m/M 可知，相同质量时其物质的量之比等 于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，则A． 根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，A错误；B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误；C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，C错误；D．ρ=M/Vm可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确；答案选D。4．在两个密闭容器中，分别充有质 量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则 下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的物质的量比乙的物质的量少 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】C【解析】根据PV=nRT，n=m÷M，p=m÷V，若两容器的温度和压强均相同，则密度之比等于摩尔质量之比，又甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙。充有质量相同的甲、乙两种气体，因M甲＞M乙，则由n=m÷M可知，甲的物质的量比乙的物质的量少，根据N=nNA可知，甲的分子数比乙的分子数少，A项错误；C项正 确；条件相同，甲的摩尔体积等于乙的摩尔体积。B项错误；根据上述分析，甲的摩尔质量大于乙，则甲的相对分子质量比乙相对分子质量大，D项错误；答案选C。5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4 的是&【答案】D【解析】等质量的四种气体，其体积比等于摩尔质量的反比，所以甲烷的摩尔质量最小，其体积最大，选D。6．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积.......