中考化学考点分析：氢氧化钙

一考查氢氧化钙的溶解性和溶解度
 
例1．已知金属钠与金属钙均能与水反应生成相应的碱。在金属活动顺序中，钙排在钠前面，但实事上钙与水反应远不如钠与水反应剧烈。试从生成物的物理性质分析，其原因是：
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解析：钠与水反应生成的“相应的碱”应是氢氧化钠，钙与水生成的“相应的碱应”应是氢氧化钙，二者在物理性质上的差异有很多，逐一分析会发现，与本题有关的是溶解性上的差异。
 
答案：钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，会覆盖在金属钙的表面，使反应速率减慢。
 
例2．小华同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量是：Ca(OH)2大于NaOH，因此他认为通常吸收CO2应用饱和石灰水。请你对小华同学的结论评价：
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解析：石灰水和NaOH溶液均易与CO2反应，但有两点区别：（1）常温下NaOH的溶解度大,而Ca(OH)2的溶解度小，浓NaOH溶液中溶质的质量分数远远大于饱和Ca(OH)2溶液中溶质的质量分数，浓NaOH溶液吸收CO2的量多。（2）石灰水与CO2反应生成CaCO3白色沉淀，产生白色浑浊，而NaOH溶液与CO2反应无明显现象。因此通常用澄清石灰水检验CO2，而用NaOH溶液吸收CO2。
 
答案：虽然等质量的Ca(OH)2和NaOH相比，Ca(OH)2吸收CO2的质量大于NaOH，但常温下NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，故通常吸收CO2用浓NaOH溶液。
 
二．考查氢氧化钙与酸碱指示剂的反应
 
例3．已知澄清石灰水中存在水分子、钙离子、氢氧根离子。某同学对澄清石灰水进行探究，想知道哪种粒子能使指酸碱指示剂变色。
实验步骤及内容  
（1）在一支试管中加入适量蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液   
 实验现象：
实验结论： 
（2）在一支试管中加入适量CaCl2溶液，再滴入几滴酚酞溶液 
实验现象：
实验结论：
（3）在一支试管中加入适量澄清石灰水，再滴入几滴酚酞溶液   
 实验现象：
实验结论：

解析：我们知道澄清石灰水中的OH-能使酚酞溶液变红，本题可采用排除法，排除水分子和Ca2+能使酚酞溶液变红的可能，从而得出OH-能使酚酞溶液变红的结论。
 
答案：
    
  酚酞溶液不变色 水分子不能使酚酞溶液变红