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一．选择题（共20小题）
1．（2018秋•温州期末）由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物，经测定知道其中含硫元素为α%，测混合物中含铁元素为（　　）
A．（100﹣α）% B．（100﹣2α）% C．（100﹣3α）% D．（100﹣4α）%
 【答案】C。
2．（2018秋•温州期末）已知铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，某固体样品由铁和氧两种元素组成，样品中铁与氧元素的质量比为21：8，则下列关于该样品的组成的叙述中正确的是（　　）
A．该样品成分中一定含有Fe3O4 
B．若该样品含多种物质，则样品中一定含FeO 
C．若该样品含多种物质，则样品中一定含Fe2O3 
D．该样品成分中不可能含有单质铁
【解析】（解法一）FeO中铁元素与氧元素的质量比为：56：16＝7：2
Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）＝7：3；
Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）＝21：8；
经计算得 7：2＞21：8＞7：3，
若该物质为纯净物，则只能为四氧化三铁；
若为混合物则可以是FeO，Fe2O3的混合物；也可以是Fe3O4，FeO，Fe2O3三者的混合物；
若样品中含有铁，则在混合物中必有氧化铁；
根据上述计算结合题给的选项可以知道选项C分析正确；
（解法二）根据样品中铁与氧元素的质量比为21：8求算出铁和氧的原子个数之比为3：4，
所以可以判断若该物质为纯净物，则只能为四氧化三铁；
而FeO中铁原子和氧原子的个数比为1：1，Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为2：3；
根据1：1＞3：4＞2：3；
可以判断若为混合物则可以是FeO，Fe2O3的混合物；也可以是Fe3O4，FeO，F e2O3三者的混合物；
若样品中含有铁，则在混合物中必有氧化铁；
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