【内容简介】知识点一 氧化还原反应基本概念1.氧化反应和还原反应的实例与分类标准⑴氧化反应C+O2=CO2    3Fe+2O2=Fe3O4    CH4+2O2=CO2+H2O⑵还原反应H2+CuO=Cu+H2O    3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2    C+2CuO=Cu+CO2⑶分类标准：得氧失氧2.氧化反应和还原反应是同时进行的有氧化一定有还原，二者对立统一于同一个反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。    失去氧，发生还原反应H2 + CuO= H2O + Cu得到氧，发生氧化反应⑴氧化反应和还原反应是同时发生的，两者统一在同一个化学反应中；⑵有得氧失氧的反应一定是氧化还原反应，无得失氧的反应不一定不是氧化还原反应。                        氧化反应           氧化还反应化学反应                还原反应           非氧化还原反应知识点二 氧化还原反应的特征分析氧化还原反应中物质得到或失去氧原子后元素化合价的变化：反应物质得失氧原子元素化合价发生变化关系C+2CuO=Cu+CO2CuO失O，C得OCu从+2降为0，C从0升为+4得氧升价失氧降价H2O+C=CO+H2  H2O失O，C得OH从+1降为0，C从0升为+2H2+CuO=Cu+H2OCuO失氧，H2得OCu从+2降为0，H从0升为+1氧原子得失引起了化合价升降，没有氧原子得失是否就没有化合价升降呢？反应元素化合价发生变化是否是氧化还原反应关系Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu从+2降为0，Fe从0升为+2 是元素化合价发生变化的是氧化还原反应 2Na+Cl2=2NaCl Cl从0降为-1，Na从0升为+1 是H2+CuO=Cu+H2OCu从+2降为0，H从0升为+1是结论：⑴无论有无氧原子的得失，只要元素的化合价发生了变化，就属于氧化还原反应。⑵化合价升降是氧化还原的基本特征，可用来判断一个化学反应是否为氧化还原反应。典例1下列属于氧化还原反应的是A．CaCO3==CaO＋CO2↑B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑D．NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O【答案】C【解析】A. CaCO3==CaO＋CO2↑，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B. Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C. Zn＋H2SO4=