【内容简介】氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。典例1 配平方程式：K2Cr2O7+  HCl(浓）→  KCl+  CrCl3+  Cl2↑+  H2O【答案】K2Cr2O7+ 14 HCl(浓）→ 2KCl+  2CrCl3+  3Cl2↑+ 7 H2O【解析】Cr由+6价降到+3价（降3 2），Cl由-1升到0价（注意氯气有2个氯原子）所以看成是（升2 3）因此可得K2Cr2O7+  HCl(浓）→ KCl+  2CrCl3+  3Cl2↑+  H2O（先确定CrCl3和Cl2的化学计量数，然后用观察法配平）注意：配 平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。方法一 正向配平类典例2配平方程式：Cu +  HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。         Cu(NO3)2 中 Cu： +2          0   降低了     2NO2       中 N：   +4         +5   升高了     1最小公倍数是2，则Cu(NO3)2前的系数为1，NO2 前的系数为2 ，再应用观察法配平。这样就可以不用改动HNO3前面的系数了，直接是4，而按一般方法则HNO3前面的系数要从2改为4。......