【内容简介】1.下列说法正确的是(　　)A.水导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电【答案】B【解析】A项,水是电解质;C项,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO;D项,HCl在熔融状态下不能导电。2.下列说法正确的是(　　)A.酸、碱、盐都是电解质           B.氢化物都不是电解质C.电解质都是易溶于水的物质       D.氧化物都是电解质【答案】A【解析】电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物质,都是电解质,C错。氧化物有的是电解质,如Na2O等活泼金属的氧化物;有的不是电解质,如SO2等非金属氧化物,D错。氢化物有的是电解质,如HCl等;有的不是电解质,如CH4等,B错。3.现有以下物质:①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体。(1)以上物质中能导电的是　　　　　　; (2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　　,属于非电解质的是　　　　　　; (3)以上物质中,溶于水且能导电的物质是　　　　　　　　　　。 【答案】(1)④⑥     (2)①②③④⑧⑨　⑤⑦     (3)①②④⑦⑧⑨【解析】物质导电的原因是有自由移动离子或自由移动电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液中或熔融状态下能导电,后者不能。4.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是(　　)A.KClO3溶液         B.CaCl2溶液         C. KCl晶体       D.液态HCl【答案】B【解析】KClO3溶液中存在K+、ClO3-；KCl晶体中的Cl-不能自由移动;液态HCl中只存在HCl分子。5.电解质溶液显电中性的原因是(　　)A.溶液中阴、阳离子数相等                 B.溶液中阴、阳离子所带电荷数相等C.溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等      D.溶液中没有离子,不带电【答案】C【解析】电荷守恒是指溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等,如Na2SO4溶液中Na+的数目是S 的2倍,S 所带电荷数是Na+的2倍,A、B、D均错误。6.下列电离方程式书写正确的是(　　)......